Cos'è metalli alcalini?

Metalli Alcalini

I metalli alcalini costituiscono il Gruppo 1 (precedentemente noto come Gruppo IA) della tabella periodica degli elementi. Sono sei:

• Litio (Li)
• Sodio (Na)
• Potassio (K)
• Rubidio (Rb)
• Cesio (Cs)
• Francio (Fr)

Caratteristiche principali:

• Reattività: Sono altamente reattivi a causa della loro configurazione elettronica esterna, con un solo elettrone di valenza che tendono a perdere facilmente per formare ioni positivi (cationi) con carica +1. Questa elevata reattività li rende introvabili allo stato elementare in natura; si trovano sempre combinati con altri elementi.

• Aspetto: Sono metalli lucenti, morbidi e argentei.

• Densità: Hanno basse densità, con litio, sodio e potassio che sono meno densi dell'acqua.

• Bassi punti di fusione e di ebollizione: Rispetto ad altri metalli, hanno punti di fusione ed ebollizione relativamente bassi.

• Reazione con l'acqua: Reagiscono vigorosamente con l'acqua, producendo idrogeno gassoso e idrossido metallico (una base forte). La reattività aumenta scendendo lungo il gruppo.

• Reazione con l'ossigeno: Reagiscono con l'ossigeno formando ossidi.

• Conducibilità: Sono buoni conduttori di calore ed elettricità.

Applicazioni:

I metalli alcalini trovano impiego in diverse applicazioni, tra cui:

• Batterie: Il litio è ampiamente utilizzato nelle batterie ricaricabili.
• Illuminazione: Il sodio è utilizzato nelle lampade a vapori di sodio per l'illuminazione stradale.
• Prodotti chimici: Vengono utilizzati nella produzione di molti composti chimici importanti.
• Refrigeranti: Il sodio liquido è utilizzato come refrigerante in alcuni reattori nucleari.

Precauzioni:

A causa della loro alta reattività, i metalli alcalini devono essere maneggiati con cautela e conservati in olio minerale o sotto atmosfera inerte per prevenire la reazione con l'aria e l'umidità.